"Kemi for ansøgere" - kursus 32.000 rubler. fra MSU, træning 24 uger. (6 måneder), Dato: 30. november 2023.

1. Introduktion

2 Teoretisk grundlag for kemi

2.1 Moderne ideer om atomets struktur
2.1.1 Strukturen af ​​de elektroniske skaller af atomer af elementer fra de første fire perioder: s-, p-, d-elementer. Elektronisk konfiguration af et atom. Jord og exciterede tilstande af atomer.

2.2 Periodisk lov og periodisk system D.I. Mendeleev.
2.2.1 Mønstre for ændringer i grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser efter perioder og grupper. Generelle karakteristika for metaller fra gruppe I-III A i forbindelse med deres placering i det periodiske system og de strukturelle træk ved deres atomer.
2.2.3 Karakteristika for overgangselementer - kobber, zink, krom, jern i henhold til deres position i det periodiske system D.I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer.
2.2.4 Generelle karakteristika for ikke-metaller IV-VII A-grupper i forbindelse med deres placering i det periodiske system D.I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer.

2.3 Kemisk binding og stofstruktur.
2.3.1 Kovalent kemisk binding, dens varianter, dannelsesmekanismer. Bindingskarakteristika (polaritet og bindingsenergi). Ionisk binding. Metalforbindelse. Hydrogenbinding.
2.3.2 Elektronegativitet. Oxidationstilstand og valens af elementer.
2.3.3 Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type af krystalgitter. Afhængighed af et stofs egenskaber af deres sammensætning og struktur.

2.4 Kemisk reaktion. 10 10
2.4.1 Klassificering af kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi.
2.4.2 Reaktionshastighed, dens afhængighed af forskellige faktorer.
2.4.3 Termisk effekt af en kemisk reaktion. Termokemiske ligninger.
2.4.4 Reversible og irreversible reaktioner. Kemisk balance. Skift i kemisk ligevægt under indflydelse af forskellige faktorer.
2.4.5 Elektrolytisk dissociation af elektrolytter i vandige opløsninger.
2.4.6 Ionbytningsreaktioner.
2.4.7 Hydrolyse af salte. Miljø med vandig opløsning.
2.4.8 Redoxreaktioner. Korrosion af metaller og metoder til beskyttelse mod det.
2.4.9 Elektrolyse af smelter og opløsninger.

3 Uorganisk kemi

3.1 Klassificering af uorganiske stoffer. Nomenklatur for uorganiske stoffer (trivielle og internationale).
3.2 Karakteristiske kemiske egenskaber for simple stoffer - metaller: alkali, jordalkali, aluminium; overgangsmetaller (kobber, zink, krom, jern).
3.3 Karakteristika for simple stoffers kemiske egenskaber - ikke-metaller: brint, halogener, oxygen, nitrogen, fosfor, kulstof, silicium.
3.4 Karakteristiske kemiske egenskaber for oxider: basiske, amfotere, sure.
3.5 Karakteristiske kemiske egenskaber for baser og amfotere hydroxider. Karakteristiske kemiske egenskaber for syrer.
3.6 Karakteristiske kemiske egenskaber for syrer.
3.7 Karakteristiske kemiske egenskaber for salte: medium, sur, basisk, kompleks (ved at bruge eksemplet med aluminium- og zinkforbindelser).
3.8 Indbyrdes sammenhæng mellem forskellige klasser af uorganiske forbindelser.

4 Organisk kemi

4.1 Klassificering af organiske forbindelser. International og triviel nomenklatur.
4.2 Teori om strukturen af ​​organiske forbindelser: homologi og isomerisme (strukturel og rumlig). Gensidig påvirkning af atomer i molekyler.
Typer af bindinger i molekyler af organiske stoffer. Hybridisering af carbonatomorbitaler. Radikal. Funktionel gruppe.
4.3 Karakteristiske kemiske egenskaber for kulbrinter: alkaner, cycloalkaner, alkener, alkadiener, alkyner, arener (f.eks. benzen og toluen).
Ionisk (V.V. Markovnikovs regel) og radikal reaktionsmekanisme i organisk kemi.
4.4 Karakteristiske kemiske egenskaber for mættede monovalente og polyvalente alkoholer, phenol.
4.5 Karakteristiske kemiske egenskaber for aldehyder, mættede carboxylsyrer, estere.
4.6 Biologisk vigtige stoffer: proteiner, fedt, kulhydrater.
4.7 Grundlæggende metoder til opnåelse af kulbrinter (i laboratoriet).
De vigtigste metoder til at opnå iltholdige forbindelser (i laboratoriet).
4.8 Karakteristiske kemiske egenskaber for nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer og aminosyrer. Egern.
4.9 Indbyrdes sammenhæng mellem organiske forbindelser.

5 vidensmetoder i kemi

5.1 Eksperimentelle grundprincipper i kemi.
5.2 Generelle ideer om industrielle metoder til at opnå væsentlige stoffer. Brug af stoffer.
5.3 Beregninger ved hjælp af kemiske formler og reaktionsligninger. Beregningsproblemer for at bestemme massen (volumen, mængde) af stoffet i reaktionsprodukterne,
hvis et af stofferne er givet i overskud (har urenheder), givet i form af en opløsning med en vis massefraktion af det opløste stof;
masse eller volumenfraktion af reaktionsproduktet fra det teoretisk mulige udbytte; massefraktion (masse) af en kemisk forbindelse i en blanding; molekylformel for et stof.